Bonsoir ,tout d'abord bonne année ☺ svp aidez moi pour cet exercice niveau 2nd (chimie) merci d'avance ☺☺

1)
Dans les 2 solutions, il y a l'élément soufre car on retrouve l'atome correspondant (S) sous forme d'ions (S₂O₃²⁻ et S²⁻)

2)
L'ion S²⁻ est monoatomique, il a seulement l'atome Soufre
L'ion S₂O₃²⁻ est un polyatomique, il a l'atome Soufre et Oxygène

3)
Le soufre, c'est ¹⁶₃₂S
Donc, il a 32nucléons dont 16 protons, donc 32-16=16neutrons.
Un atome est électriquement neutre, et donc, il a autant de protons que d'électrons, c'est à dire 16
Donc, il y a un nuage électronique composé de 16 électrons, qui gravitent autour d'un noyau composé de 16 protons et de 16 neutrons

4)
16 électrons, donc : (K)² (L)⁸ (M)⁶
la couche M n'est pas pleine, elle n'est pas saturée

5)
L'ion a 2 charges négatives en trop, donc, il a 16+2=18 électrons, et son noyau est le même que l'atome

6) Le sodium, c'est Na⁺ lui, il a 1 charges en plus, il faudra donc 2ions sodium pour compenser l'ion sulfure
Donc, le sulfure de sodium est : Na₂S
(On met toujours l'ion + puis l'ion -)